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      教师: 黄剑芳
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    年份

    主要实验内容

    涉及的气体问题

    2015

    探究草酸分解产物

    COCO2的检验与吸收

    2016

    探究氨气与二氧化氮的反应

    NH3的实验室制法及气压变化问题

    2017

    凯氏定氮法测蛋白质含氮量

    NH3的吸收与含量测定(量差法)

    2018

    醋酸亚铬的制备

    H2的实验室制备及气压变化的作用

    2   常见气体的检验与吸收

     

    检验

    吸收

    H2O

    无水硫酸铜变蓝

    浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰、P2O5

    CO2

    澄清石灰水变浑浊

    NaOH溶液

    SO2

    品红溶液褪色,加热后变红

    NaOH溶液、KMnO4/H+、溴水等

    O2

    带火星木条复燃

    灼热的铜网

    Cl2

    湿润的KI淀粉试纸变蓝

    NaOH溶液

    H2/CO

    一般在加热时用CuO将其氧化为H2O/CO2后检验;【附录】氢气验纯方法:将气体装入试管中,将试管倒置,用大拇指塞住试管口,接着将拇指移开,将火焰移近试管口,如果听到轻微的爆鸣声说明气体中含较多H2;如果爆鸣声比较刺耳,说明H2不纯。

    NH3

    使湿润的红色石蕊试纸变蓝或将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟

    水或稀酸

    NO

    无色气体,暴露空气或通入空气变红棕色

    NaOH溶液(通入空气后)

    H2S

    臭鸡蛋气味气体,使CuSO4溶液变黑

    CuSO4溶液或NaOH溶液

        2、掌握与气体有关的定量手段

        1)气体体积法——同温同压下通过排水法测量反应产生的气体体积求样品的纯度;

        2)气体质量法——通过吸收反应产生的气体质量求样品的纯度,注意是否要驱赶装置中残留的空气,注意一定要将产生的气体缓缓驱赶至吸收剂确保被完全吸收;注意除去杂质气体和防止空气中可能的干扰气体。

        3)气体沉淀法(或质量法)——用什么试剂沉淀?(说明:得到的沉淀质量大,测量的相对误差更小)如何判断沉淀是否完全?如何洗涤沉淀?如何判断沉淀是否洗净?

        3、案例分析——对比2018年与2003年全国卷实验题

    2018年实验题:醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:

    1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是                     ,仪器a的名称是                    

         2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1K2,关闭K3

    c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为                   

                                                              

    同时c中有气体产生,该气体的作用是                                 

    3)打开K3,关闭K1K2c中亮蓝色溶液流入d,其原因是              

                                                      d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是                      、洗涤、干燥。

    4)指出装置d可能存在的缺                                       

    【答案】(1)去除水中溶解氧          分液(或滴液)漏斗          

    2Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+          排除c中空气

    3c中产生H2使压强大于大气压        (冰浴)冷却              过滤

    4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触

    2003年实验题:用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    方法一:用不含Fe3FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入          

    2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用       的方法。

    3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                    

    方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    1)在试管里加入的试剂是           

    2)在试管里加入的试剂是           

    3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是                      

    4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是             

    【答案】方法一 1)稀H2SO4  铁屑

           2)煮沸

           3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2

    方法二 1)稀 H2SO4  铁屑

           2NaOH溶液

           3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。

           4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管,且外界空气不容易进入。

    【简评】2003年制备亚铁化合物,2018年制备亚铬化合物,这两种化合物有个共同点:易被空气中氧气氧化,因此在实验设计上2018年试题几乎就是2003年试题的翻版:如配置试剂的蒸馏水用煮沸法除氧,如用反应产生的氢气做保护气防氧化,以及用氢气产生的压力挤压混合两种反应溶液……等,这启示我们经典可以重现,因此注意收集、积累一些经典的与气体问题有关的装置是非常有必要的。

    Part 3  27题——化工流程

    化工生产题就是除杂题,即工业上物质的分离与提纯,偏向考查金属元素及其化合物性质,既然是化学与大规模工业生产结合,注意节能减排意识!

    解题的十六字方针:“全面审题,明确目标,分解任务,各个击破。”涉及已学知识、技能全面调用,涉及未学知识、技能依靠信息;熟悉的不能掉以轻心,陌生的不必惊慌失措。详解如下:

    1、掌握物质分离与提纯的常用方法:萃取与分液;蒸馏(分馏);过滤结晶与重结晶;控制pH值沉淀;⑥灼烧或热分解或升华;以及盐析(或醇析);渗析;洗气等。

    2、常见的条件控制:

    1)搅拌(或粉碎或研磨)的作用——增大(固、液或反应物)接触面积,加快(溶解或浸出或反应)速率,提高(溶解或浸出)效率。

    2温度的控制(涉及反应速率、物质稳定性、水解、气体溶解度等)

    加热可能作用热灼烧或热分解或热升华;加快反应速率;促进平衡正向移动(如促进水解);④除去溶液中的某气体等。

    再如控制温度不过高可能的作用避免热分解或挥发;减缓反应速率;抑制平衡正向移动(如抑制水解);④防止溶液中参与反应气体的逸出等。

    3pH值的控制:pH值涉及物质氧化还原性的强弱;②水解问题;③分布沉淀除杂;④预防杂质生成等问题。能依据Ksp进行相关的计算。且作为一个有理想、有抱负的青年,应该记住一些常见离子沉淀的pH值范围。

    【附录】常见金属离子开始沉淀和沉淀完全溶液的pH值(前5个记住)

    氢氧化物

    [初始浓度0.1 mol·L-1]

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    [浓度降为10-5 mol·L-1]

    Ksp

    Fe(OH)3

    1.5

    2.8

    2.6×10-39

    Al(OH)3

    1.3×10-33

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    2.2×10-20

    Fe(OH)2

    6.3

    8.3

    4.87×10-17

    Mg(OH)2

    8.9

    10.9

    5.61×10-12

    Zn(OH)2

    6.2

    8.2

    3×10-17

    Cd(OH)2

    7.4

    9.4

    7.2×10-15

    Cr(OH)3

    4.3

    5.6

    6.3×10-31

    Mn(OH)2

    8.1

    10.1

    1.9×10-13

    Pb(OH)2

    4.6

    6.6

    1.43×10-20

    4沉淀的转化——尤其如何将难溶物转化为相对易溶物,如工业上如何将不溶于酸的重晶石BaSO4转化为可溶于酸BaCO3

    5结晶的原理——可溶性物质分离提纯的方法

    KNO3(含少量NaCl):溶解蒸发浓缩冷却结晶过滤

    NaCl(含少量KNO3):溶解蒸发浓缩冷却过滤

    KNO3NaCl含量没有主次之分:溶解蒸发浓缩→趁热过滤冷却结晶过滤重结晶

    如硝酸钾晶体的制备:将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热至沸腾,使溶液浓缩,将有氯化钠晶体析出。趁热过滤,即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温,可使硝酸钾晶体析出。经过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。

    3、工业生产的节能减排

    1)原料的利用率【如制AgNO3选用稀硝酸不用浓硝酸是因为制备等量AgNO3,使用稀硝酸消耗HNO3的物质的量更少,且产生有毒气体氮氧化物的体积也更少。

    2)原料的价格(要考虑原料的自然存在、开发与运输的成本等);

    3)能源的充分利用(如充分利用反应的放热等);

    4)减少或消除有毒物的排放,开发绿色化学工艺,做好可持续发展。

    4运用有关化学原理解答生产问题的文字表达要注意理论与实际结合。

    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想。含铬电镀废水的处理可采用以下方法:含铬废水中存在平衡:Cr2O72-H2O2CrO42-2H+。往废水中加入BaCl2,铬元素转化为铬酸钡(BaCrO4)沉淀,此过程中,还应加入NaOH,理由是:使平衡右移,有利于除铬。

    很多考生只答“使平衡右移”这个“理论”,没有结合本题生产目的加一句“有利于除铬”这个实际!

    6.生产过程中注意空气中H2OO2CO2的影响。如绿矾的生产防氧化、抑制水解;锂电池的生产防H2OO2;分析纯的烧碱生产防CO2

    7.方程式的准确书写(化学方程式、离子方程式、电离或水解方程式、氧化还原反应方程式、沉淀溶解方程式等)。限于篇幅,不展开说,试试下面一组水解方程式的书写。

    Na2CO3溶液呈碱性原因(写出离子反应方程式)

                                                                        

    无水氯化铝在空气中产生白色烟雾(写出化学反应方程式)

                                                                         

    12mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水(写出离子反应方程式

                                                                        

    ④将FeCl3溶液加热煮沸析出沉淀(写出化学反应方程式

                                                                        

    Fe2(SO4)3溶液中加入CaCO3粉末后产生气泡,并析出红褐色沉淀(写出离子反应方程式)

                                                                        

    【答案】

    CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-(第二个方程式可写可不写)

    AlCl33H2OAl(OH)33HCl↑ 

    Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+

    FeCl33H2O Fe(OH)3↓+3HCl

    3CaCO32Fe3+3SO42-3H2O2Fe(OH)3↓+3CO23CaSO4

    8.样品纯度的计算及误差分析。

    计算注意:理解题意,提出计量关系式;②注意有否取样:如配成250mL溶液取25.00mL滴定;③一步到位列式,并注意有否单位换算;④注意有效数字位数(试题中如果实验数据小数点后面的“0没有省略,如写作“0.1000而不是“0.1”,则务必注意有效数字的取舍)。

    Part 4  28题——速率与平衡的应用

    速率与平衡题的解题思路:第一,确定体系所处的环境,是恒温恒压,还是恒温恒容,或是温度也变了——绝热容器!第二,确认反应的特点,是吸热反应还是放热反应?是气体分子数相等的反应还是气体分子数增大(或减小)的反应;第三,才是该干什么、干什么去。

    平衡的基础知识与基本技能务必熟练掌握,并注意一些经典、独特的平衡体系的分析,如气体分子数不变(等体积)的反应——改变压强平衡不移动;只有一个反应物或生成物的反应,如2NO2N2O4,恒温恒容条件下,无论往容器中通入NO2还是N2O4还是两种气体都通入,重新建立平衡后,NO2的体积分数均减小;还有大理石分解的平衡体系——只要温度不变,增大压强平衡逆向移动,但重新建立平衡后CO2浓度不会改变(平衡常数只与CO2浓度有关)等。

    结合全国Ⅰ卷第28题的特点,这里重点讲三个问题:

    一、催化剂对化学反应速率的影响

    1、催化剂工作原理:催化剂通过改变反应的历程而降低反应活化能,提高活化分子的百分数,加快反应速率。但催化剂不能改变焓变、反应的自发性和反应达到平衡时的百分组成。

    这里特别提醒:催化剂不能改变平衡时的百分组成,但如果反应未达到平衡,对比未使用催化剂时的情形,使用催化剂能提高混合体系中产物的百分组成。

    2、催化剂的选择性

    ①不同反应要用不同催化剂。

    ②相同反应物可能有许多平行反应,选用不同催化剂,可增大工业上所需的某个反应速率同时对不需要的反应加以抑制。如:

    3、自动催化反应

    例如含有硫酸的双氧水溶液中注入KMnO4,最初几乎察觉不到反应的发生,但经过一段时间,反应进行得很快KMnO4迅速褪色,这是由于反应产生的Mn2+具有催化作用。

    二、选择合理生产条件的一般原则

    1、浓度:增大反应物浓度,能同时提高反应速率和转化率。

    例如合成氨时一般向反应器中注入过量廉价的N2,不仅能提高昂贵原料H2的转化率(本身转化率下降),还能加快化学反应速率。

    2、压强:对反应后分子数减小的气体反应,增加总压力可使平衡正向移动提高转化率,且加快反应速率。但压力过大能耗高、设备成本大及安全防护要求高。

    例如对于合成氨,1000atm下不用催化剂转化率很高,但H2能穿透特种钢容器壁。

    还有一种情况,如接触法制硫酸中SO2的催化氧化为何是在常压而不是高压下进行?看看下表就明白:

    常压下SO2转化率已经很高,没必要再消耗宝贵能源提高转化率。

    3、温度:

    1)对放热反应,升温会提高反应速率,但转化率降低,故设计时一般通过多层催化(多段催化氧化)、换热,将反应产生热量不断取走。使用催化剂可提高反应速率不影响平衡,但催化剂使用注意活化温度,防止催化剂中毒。

    2)对吸热反应,升温既能加快反应速率又能提高转化率,但应注意避免反应物或产物的过热分解及能耗过高问题。

    4、催化剂:相同反应物,若同时可能发生几种反应,而实际其中只有一个反应是我们需要的,则首先必须选择合适的有选择性的催化剂,保证主反应,抑制副反应。

    如工业制硝酸中氨的催化氧化:

    4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)  H=-905.8kJ·mol-1   K1173k1053

    4NH3(g)5O2(g)2N2(g)6H2O(g)  H=-1273.02kJ·mol-1  K1173k1067

    1)催化剂:用Pt-Rh做催化剂可使第①个反应顺利进行而抑制第②个反应;

    2)控温1173K:只需控制氨的浓度约为11-12%使反应以适中速率进行,放出热量及时扩散。

    三、有关速率与平衡的计算

    这几年全国Ⅰ卷第28题都有速率与平衡的问答。速率计算相对简单些,除了注意计算结果的单位书写,另外已知条件如果通过图像或列表来表达,注意有没有数量级,例如:

    一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是(  

    A050min之间,pH2pH7R的降解百分率相等

    B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

    CR的起始浓度越小,降解速率越大

    D.在2025min之间,pH10R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

    【简析】选A,容易忽视纵坐标浓度的数量级10-4D

    平衡的计算相对会难些,尤其有关平衡常数的计算。如果没有限制,建议恒容容器用浓度来计算平衡常数,因为恒容容器达到平衡时总压又变了,当然根据压力与物质的量成正比也能算出平衡时总压,然后用分压计算平衡常数,但毕竟多了一个步骤,浪费了时间;同理,恒压容器建议用分压来计算平衡常数。

    如果同一体系有两个反应,一定要注意反应特点,观察是不是都是可逆反应,如2018年全国Ⅰ卷第28题研究N2O5(g)分解反应,其中2N2O5(g)2N2O4((g)O2(g) t=∞时,N2O5(g)完全分解,那么只有N2O4(g)说明: http://www.wln100.com未来脑智能教育云平台组卷系统2NO2(g)是可逆反应,这样计算反应的Kp相对简单多了。如果没有注意到试题提示“t=∞时,N2O5(g)完全分解”这个重要信息,将两个反应都当作可逆反应,可想而知结局是什么,且可能浪费大量时间。

    即使同一体系两个反应均为可逆反应,也一定要注意是不是气体分子数相等(等体积)的反应,如果是,能减小计算量。其次就是养成按平衡计算模式列式计算的习惯,列出起始浓度、浓度变化、平衡浓度,工整的列式使计算的有序性提高,从而提高计算效率,限于篇幅,我先举一个简单例子:

    将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

    NH4I(s)NH3(g)HI(g);②2HI(g)H2(g)I2(g)

    达到平衡时,c(H2)0.5mol·L-1c(HI)4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为    

    【分析】列式计算

    浓度mol·L-1

    NH4I(s)NH3(g)HI(g)

    2HI(g)H2(g)I2(g)

    起始浓度

     

    0

    0

    a

    0

    0

    浓度变化

     

    a

    a

    b

    0.5b

    0.5b

    平衡浓度

     

    a

    a

    ab

    0.5b

    0.5b

    达到平衡时ab40.5b0.5,解得a5b1,故反应①的平衡常数:

    Kc(NH3)×c(HI)4×520

    你看,基本模式在,平衡的计算就在!本题相对简单,或许这样列式繁琐,可是难度再大的题目,也一样的模式,此时优越性就体现出来了,很多学生贪图快,简化步骤,试题难度大一点,成功率就不高。

    【练习】H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为:

    ()COS(g)H2(g) 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!H2S(g)CO(g)  ΔH=+7 kJ·mol1

    ()CO(g)H2O(g) 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!CO2(g)H2(g)  ΔH=-42 kJ·mol1

    V L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)a mol H2(g)1 mol H2O(g),发生上述两个反应,其他条件不变时,容器内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    已知:T1K时测得平衡体系中COS0.80 molH20.85 mol

    1a_______T1KCOS的平衡转化率为________

    T1K 时容器内总压强为p MPa,用气体分压代替气体浓度计算反应()压强平衡常数Kp________。气体组分的分压=总压强×(气体组分的物质的量/气体总物质的量)(结果保留2位小数)

    【答案】(11   20% 20.044 

    Part 5  35题——物质结构与性质(选考)

        物构属于选考题,与选考有机试题相比,物构知识体系相对简单,备考时间短,且无需高强度推断,一般答题时间也短,成为绝大多数考生的选择。不过,由于物构研究对象是捉摸不定微观世界,理论抽象,概念繁多,交错重叠,令人纠结不已,总有那么一些问题说不清楚——以致不少学生戏称物构为“玄学”,有时难以拿到满分可以理解。

    物构备考最重要的材料是课本,在我看来物构方面的教辅书用处不大,其它不说,你看2018年全国Ⅰ卷的物构试题中信息呈现方式(尤其是图像与图表),完全是一股浓浓的课本配方——读书人喜欢的味道,这是逐利的教辅不愿意花费过多的版面去显现的。

    有的考生题做多了,只会机械套用结论做题,完全丧失对概念或原理的科学认识。例如有一年省质检问SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的      轨道重叠形成Si—Hσ键时,许多考生填写“3p——只要参看课本用杂化轨道理论来解释CH4分子结构就明白正确答案是sp3杂化。此外,由于物构过于抽象,适合中学生认知能力的案例并不多,而经过专家挑选放在课本的案例也成为考试极佳的素材,所以,读书很重要,吃透课本才能以不变应万变,现举例如下(选择苏教版《物质结构与性质》中相对容易被考生忽视的内容举例——不是其它内容不重要

    1P9拓展视野:氢原子光谱与玻尔的原子结构模型(高考若考了化学史我一点都不惊奇,惊奇的是没有准备的人)

    2P10资料卡:电子云

    3P13信息提示:原子核外电子排布所遵循的原理(注意这样考你:排错了要能判断违背了三条原理中的那一条)

    4P15-16拓展视野:焰火与核外电子跃迁关系

    5P19拓展视野:元素周期表中的分区(2019年省质检许多考生不知道过渡元素是哪一部分元素,能说周期表分区考生都懂?)

    6P212-13:信不信,如果不看这张图回答“第3周期第一电离介于AlP元素之间的元素有      种”,半数人会答2种,正确应该是3种——看图不解释。

    7P212-6钠和镁的第一、二、三电离能:为何钠易形成Na+,而不是Na2+,镁易形成Mg2+,而不是Mg,3+

    8P22化学史话:第一个稀有气体化合物的发现原因

    9P23美国化学家鲍林提出的电负性概念,常见元素电负性记得住就更棒了!如CH4C-4价,但SiH4Si+4价,因为HCSi电负性分别为2.12.51.8

    10P33交流讨论:都说金属晶体硬度大小与熔、沸点高低差别大,那考试考哪一种金属晶体呢?当然是课本提到过的案例,如熔点极低的汞-38.9℃、铯28.7℃、钠97.5℃和很高的铬1900℃以及极高的钨3000℃以上等。

    11P34化学史话:人类对晶体结构的认识(X射线衍射技术能推知晶体内部微观结构)

    12P353-9晶体的三种基本堆积方式:简单立方、体心立方、面心立方(可拓展到六方),整理好这四种晶胞的配位数、微粒个数及空间利用率,它们是学习晶胞结构的基础(重点掌握三种立方晶胞)。

    12P37拓展视野:合金的性质与结构

    13P39晶格能(U)的含义和表达

    14P41离子晶体中离子的配位数

    15P49问题解决:熟悉图3-24的表达方式

    16P50问题解决3:计算出切断Cl2共价键的波长为492.5nm(蓝紫色),接近2017年全国Ⅰ卷第35题问题(1元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为    nm(填标号)。A404.4         B553.5     C589.2           D670.8        E766.5

    答案选A

    17P513-27金刚石晶胞结构图

    18P56交流与讨论:为何邻羟基苯甲醛熔、沸点低于对羟基苯甲醛?

    19P56交流与讨论:为何硝酸熔、沸点低于醋酸?

    20P56-57拓展视野:水的特殊物理性质与氢键关系及生命分子中的氢键

    FHF氢键键能为28.0 KJ·mol-1OHO氢键键能为18.8KJ·mol-1为何水的沸点(100高于氟化氢的沸点(19.54)?

    主要原因二点:平均每个水分子形成的氢键数目比HF多(前者2个,后者1个),且水气化时所有氢键破坏(因为水蒸气主要以单个分子形态存在),而气态氟化氢依然存在氢键缔合的分子,即气化时破坏氢键规模水分子大于氟化氢分子。

    21P58问题解决:CSi为同一主族的元素,CO2SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2CO原子间形成σ键和π键,SiO2SiO原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析,为何CO原子间能形成、而SiO原子间不能形成上述π健?

    22P59拓展视野:混合晶体石墨的结构与性质

    23P66-69为何要引入杂化轨道理论说明分子的结构?

    24P704-7:同为sp3杂化,解释为何键角大小关系有:CH4NH3H2O(或H3O+H2O?

    25P72资料卡:等电子体原理

    26P75练习与实践7:为何AA键键能H3CCH3H2NNH2HOOH

    同理,为何FF键能(154.8 KJ·mol-1)小于ClCl键(239.7 KJ·mol-1)以及BrBr键(190.16 KJ·mol-1)?(提示:孤电子对的排斥能力消弱成键电子对的成键能力)

    27P78问题解决:Pt(NH3)2Cl2顺式、反式结构与性质

    28P80拓展视野:配合物在生命体中的作用如叶绿素中的中心原子,血红素中的中心原子与HbCO HbO2的平衡体系,抗癌药物碳铂等。

    物质结构常考知识点有:

        1136号元素的核外电子排布式或外围电子(或称价电子)排布式等;

        2)第一电离能或电负性的大小比较;

        3)晶体类型的判断或晶体熔、沸点高低比较及原因说明;

        4)共价键类型的判断(尤其是按成键方式分为σ键和π键及个数的确定);

        5)氢键的形成条件、规范表达(XHY)及对物质性质(熔沸点、溶解度、密度、粘度等)的影响;

        6)杂化轨道类型(sp3 sp2 sp杂化)的判断及与空间构型的关系(直线型、V型、平面[]三角形、三角锥形、[]四面体等);孤电子对对键角大小与键能大小的影响;

        注:常有人问“型”与“形”的区别,个人认为,几何学上有这种图形就是“形状”的“形”,如三角锥形,平面三角形等;几何学上没有这种图形就是“型式”的“型”,如V型,平面型,直线型等。按这看法苏教版课本P84整理与归纳用法也不合理。

    7)配位化合物的组成(内界、外界、中心原子、配位体、配位原子与配位数)、配位键的规范表达(AB)、主要性质(稳定性、电离等)及成键情况;

        8)重要晶体晶胞或微观结构(氯化钠、氯化铯、金刚石、单晶硅、石英、石墨、干冰),能够熟练分析晶胞结构图形(如微粒个数、配位数、化学式,求密度或空间利用率等)。

    Part 6  36题——有机化学基础(选考)

           有机与物构有个很大的区别,有机读透了就难忘,而物构是一边读,一边忘。

    由于太多考生选择物质结构,为了避免选考有机的考生变成大熊猫,近几年有机试题变得相对简单了,推断难度大大降低,2018年的有机试题已经非常容易了,容易到做完选择题就想立刻直奔第36题,将15分全拿下,加上选择题拿到的42分,已经57分啦,呵呵!

        有机备考可以以含两个碳的有机物(或芳香族化合物的苯、甲苯、苯酚等)为代表,全面、系统构建烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等有机物的相互关系,对每一个反应要明确反应试剂、条件、反应原理(价键的断裂与生成的方式)、反应实现何类有机物之间的转化、反应类型等,在此基础上能规范写出反应的化学方程式。

    为了提高解题效率,建议归纳梳理一些常见的有机反应信息——指课本上未讲,但考题高频繁出现的信息,揣摩熟悉,考场上能更从容应对。

    有机物之间的相互转化注意三点:第一,试剂的干扰。如一种有机物往往有多种官能团,加入作用于官能团A的试剂要注意是否也能作用于官能团B;第二,官能团的保护。如碳碳双键、酚、苯胺等有机物易被氧化,制备时注意防氧化剂的氧化;第三,一元变二元的有机物。如甲醛,原本是饱和一元醛,但独特的结构也可看做有两个醛基(二元),在有机物转化关系中,二元化合物比一元化合物性质更丰富,例如乙二醇与乙二酸,在不同条件下可形成简单酯、环状酯或高分子酯,相比乙醇与乙酸只能形成乙酸乙酯。

    同分异构体是有机的重难点,要明确同分异构体产生的根源——是碳链异构、官能团位置异构还是官能团种类异构等(立体异构只要求简单的顺反异构),对每类异构体做到有序书写,并牢记一些典型异构体数目,如丙基(2种)、丁基(4种)、戊基(8种);再如分子式为C7H8O芳香族化合物(5种)、分子式为C7H6O2的芳香族化合物(5种)、分子式为C8H8O2的芳香酯(6种)等,这样,同分异构体的书写就能做到快、狠、准!有些考生害怕同分异构体,担心遗漏或重复,但近年同分异构体考核似乎有一个趋势:不要求全部找出,只要求写一个或两个符合条件的异构体(且基本往对称角度考虑),大大降低考试难度。

           有机试题对化学用语的规范表达要求较高,结合常考知识点分析如下:

           1)熟悉各类常见官能团,并能用名称准确表达,专有名词不能写错别字;

           2)简单有机物的命名不用说,必须知道,这里提醒注意试题有否要求用系统命名法命名,如果没有限制,则两种命名法均可,且代表试题一定较简单;

        (3)有机反应常用试剂的作用要注意分辨,如溴水(可与苯酚作用)与溴的CCl4溶液(用于碳碳双键的检验)或液溴(用于溴苯制备)是不同的;

          4)能准确判断有机反应类型,且表达完整,如写作取代反应,而不是取代

        (5)复杂有机物结构简式书写要舒展,不仅好看,更好用——清清楚楚看到价键断裂与生成部位,如乙二酸乙二酯,这样写难看,但写成这样真是玉树临风!

          6)有机化学方程式书写完整,取代及缩聚反应的小分子是极其容易遗漏的,且遗忘率与另一产物分子“块头”大小成正比—— “块头”越大,小分子遗失率越高!如酯化反应中的水。避免小分子的遗失关键在于良好的书写习惯,优先书写小分子是一种美德,聚合反应中的“n”也是这么想的。

          7)同分异构体(分析见上);

          8)高分子化合物的形成、单体、链节与聚合度;

       9)全国Ⅰ卷有机题最后一问基本是设计合成某一种有机物的路线,几乎就是试题已知流程的简化,简直就是送分——关键做到这要有时间。

     

    【这篇文章超过1万字了,且是在繁忙的高三工作之余几天之内写的,为了时效,甚至没时间去一一检验,失误之处,望读者海涵。】